Demonstrasjonsversjon av eksamen i kjemi

14.11.2016 De godkjente demonstrasjonsalternativene, kodifikatorene og spesifikasjonene for kontrollmålingsmaterialer i den enhetlige statseksamen og den grunnleggende statseksamen 2017, inkludert kjemi, publiserte godkjente demonstrasjonsalternativer.

Deverovyy Ege i kjemi 2017 med svar

Kjemi demo sjekk 2016-2015

I Kim i kjemi i 2017 blir de viktige endringene i 2017, derfor blir demonen i de siste årene kjent for å gjøre seg kjent.

Kjemi - Vesentlige endringer: Strukturen i eksamensarbeidet er optimalisert:

1. Strukturen til del 1 av Kim er fundamentalt endret: Oppgaver er utelukket med et valg av ett svar; Oppgaver grupperes av separate tematiske blokker, som hver har oppgaver av både grunnleggende og forhøyede nivåer av kompleksitet.

2. Redusert totalt antall oppgaver fra 40 (i 2016) til 34.

3. Endret estimeringsskalaen (fra 1 til 2 poeng) som utfører oppgavene til det grunnleggende nivået av kompleksitet som kontrollerer læring av kunnskap om det genetiske bindingen til uorganiske og organiske stoffer (9 og 17).

4. Maksimal primærpoengsum for arbeidets ytelse som helhet vil være 60 poeng (i stedet for 64 poeng i 2016).

Varigheten av eksamenen i kjemi

Den totale varigheten av eksamensarbeidet er 3,5 timer (210 minutter).

En omtrentlig tid som er tildelt utførelsen av individuelle oppgaver er:

1) for hver oppgave av det grunnleggende nivået av kompleksiteten i del 1 - 2-3 minutter;

2) For hver oppgave Økt nivå kompleksitet i del 1 - 5-7 minutter;

3) For hver oppgave høy level Kompleksiteten i delen 2 er 10-15 minutter.

Resultatet av eksamenen i kjemi er ikke lavere enn det minste settet antall poeng gir rett til å gå inn i universiteter i spesialitet, hvor det er et emne av kjemi i listen over inngangstester.

Universiteter har ikke rett til å installere den minste kjemiske terskelen under 36 poeng. Prestigøse universiteter, som regel, setter sin minimumsgrense mye høyere. Fordi for studier, må det være veldig godt kunnskap om de førsteårsstudentene.

På den offisielle nettsiden til FII, blir EEM-alternativene for kjemi publisert: demonstrasjon, tidlig periode. Det er disse alternativene som gir en ide om strukturen i fremtidig eksamen og nivået av kompleksitet av oppgaver og er kilder til pålitelig informasjon når de forbereder bruken.

Frontal alternativer for kjemi 2017

Demo-versjonen av eksamenen i kjemi 2017 fra FIPI

I EEG-opsjonene i kjemi i 2017 er det endringer i forhold til Kim i 2016, derfor er det ønskelig å forberede seg på den nåværende versjonen, og for den mangfoldige utviklingen av kandidater å bruke opsjonene i de siste årene.

Ekstra materialer og utstyr

Følgende materialer er festet til hver versjon av eksamensarbeidet i eksamen i kjemi:

- Periodisk system kjemiske elementer Di. Mendeleev;

- Bord av oppløselighet av salter, syrer og baser i vann;

- Elektrokjemisk rad av metallspenninger.

Under utførelsen av eksamensarbeidet har det lov til å bruke en uprogrammert kalkulator. Listen over tilleggsutstyr og materialer, som er tillatt for bruken, er godkjent av rekkefølgen på utdanningsdepartementet og vitenskapen til Russland.

For de som ønsker å fortsette sin utdanning i videregående skole, bør valget av varer avhenge av listen over inngangstester av den valgte spesialiteten
(Preparatretning).

Listen over inngangstester i universiteter for alle spesialiteter (bruksanvisninger) bestemmes av rekkefølgen av utdanningsdepartementet og vitenskapen til Russland. Hvert universitet velger fra denne listen over de eller andre gjenstander som indikerer i mottaksreglene. Du må gjøre deg kjent med denne informasjonen på nettstedene for utvalgte universiteter, før du søker om deltakelse i eksamenen med listen over utvalgte elementer.

For å utføre oppgaver 1-3, bruk følgende serie kjemiske elementer. Svaret i oppgavene 1-3 er sekvensen av tall under hvilke de kjemiske elementene er angitt i denne serien.

1) na 2) k 3) Si 4) mg 5) c

Oppgave nummer 1

Bestem atomene til de som er angitt i raden av elementene, er fire elektroner på det eksterne energinivået.

Svar: 3; fem

Antallet elektroner i det eksterne energinivået (elektronlag) av elementene i hovedgruppene er lik nummernummeret.

Således er silisium og karbon egnet fra de representerte svarene, fordi De er i hovedundergruppen i den fjerde gruppen av tabell D.I. Mendeleeva (IVA Group), dvs. Høyre svar 3 og 5.

Oppgave nummer 2.

Fra de som er angitt i en rekke kjemiske elementer, velger du tre elementer, som i det periodiske systemet med kjemiske elementer D.I. Mendeleev er i en periode. Plasser de valgte elementene i rekkefølge av å øke metallegenskapene sine.

Skriv ned i svarfeltet på de valgte elementene i ønsket rekkefølge.

Svar: 3; fire; en

Fra de innsendte elementene i en periode er det tre - dette er natrium na, silisium Si og magnesium mg.

Når du kjører innen en periode på det periodiske tabellen D.I. Mendeleev (horisontale linjer) til høyre til venstre muliggjør retur av elektroner som ligger på ytre lag, dvs. Metallegenskaper av elementer forbedres. Således intensiveres metallegenskapene til natrium, silisium og magnesium i SI-raden

Oppgave nummer 3.

Fra de som er angitt i en rekke elementer, velger du to elementer som viser den nedre grad av oksidasjon lik -4.

Ta opp i svarfeltet på de valgte elementene.

Svar: 3; fem

Ifølge oktettregelen har atomene av kjemiske elementer pleier å ha på deres eksterne elektronivå 8 elektroner, som edle gasser. Dette kan oppnås enten ved å returnere elektronene i sistnevnte nivå, så den forrige, som inneholder 8 elektroner, eller tvert imot blir tilsetningen av ytterligere elektroner til åtte det ytre. Natrium og kalium tilhører alkaliske metaller og er plassert i hovedundergruppen i den første gruppen (IA). Dette betyr at på det ytre elektronlaget av deres atomer er en elektron. I denne forbindelse er tapet av en enkelt elektron energisk mer lønnsom enn tiltredelsen av en annen syv. Med magnesium er situasjonen lignende, bare den er i hovedgruppen i den andre gruppen, det vil si på det eksterne elektronnivået han har to elektroner. Det skal bemerkes at natrium, kalium og magnesium er relatert til metaller, og for metaller i prinsippet er en negativ grad av oksidasjon umulig. Minimumsgraden av oksidasjon av noe metall er null og observeres i enkle stoffer.

Kjemiske elementer Carbon C og Silicon Si er ikke-metaller og ligger i hovedgruppen i den fjerde gruppen (IVA). Dette betyr at det er 4 elektroner på deres eksterne elektroniske lag. Av denne grunn er disse elementene mulige både avkastningen til disse elektronene og tillegget på fire til totalt 8m. Mer enn 4 elektroner av silisium og karbonatomer kan ikke festes, slik at minimal oksidasjonsgrad for dem er -4.

Oppgave nummer 4.

Fra den foreslåtte listen velger du to forbindelser der ionisk kjemisk binding er tilstede.

• 1. CA (CLO 2) 2
• 2. HCLO 3.
• 3. NH 4 CL
• 4. HCLO 4.
• 5. CL2 o 7

Svar: 1; 3.

Det er mulig å bestemme tilstedeværelsen av en ionisk type kommunikasjon i forbindelse i det overveldende flertallet av tilfeller, det er mulig for sammensetningen av de strukturelle enhetene samtidig som atomene til typisk metall og ikke-metallatomer er inkludert.

På denne bakgrunn fastslår vi at ionisk kommunikasjon er tilgjengelig i en forbindelse ved nummer 1 - CA (CLO 2) 2, fordi I sin formel kan du se atomer av et typisk kalsiummetall og ikke-metallulovatomer - oksygen og klor.

Imidlertid inneholder flere forbindelser i samme tid atomer av metall og nonmetalla, i den angitte listelementet.

I tillegg til ovennevnte funksjon kan tilstedeværelsen av ionbindinger i forbindelsen sies om sammensetningen av dens strukturelle enhet inneholder ammoniumkation (NH4 +) eller dens organiske analoger - Alkylammoniumkasjoner RNH3 +, Dialkylamonia R2 NH2 + , Trialkilammonium R3 NH + og Tetraalklammonium R 4 N +, hvor R er noe hydrokarbonradikal. For eksempel skjer ionetypen av kommunikasjon i forbindelse (CH3) 4 NCl mellom kation (CH3) 4 + og CL kloridion.

Blant forbindelsene som er angitt i oppgaven, er det ammoniumklorid, i den er en ionisk forbindelse implementert mellom ammoniumkatien av NH4 + og Cl-klorid-ionen.

Oppgave nummer 5.

Sett korrespondansen mellom formelen av stoffet og klassen / gruppen som dette stoffet tilhører: til hver posisjon angitt med brevet, velg riktig posisjon fra den andre kolonnen, angitt med tallet.

Ta opp antall valgte tilkoblinger i svarfeltet.

Svar: A-4; B-1; I 3

Forklaring:

Chicted saliner kalles salter som følge av ufullstendig erstatning av bevegelige hydrogenatomer på en metallkation, ammoniumkation eller alkyllammonium.

I uorganiske syrer som passerer innenfor rammen av skoleprogrammet, er alle hydrogenatomer bevegelige, det vil si at de kan erstatte med metall.

Eksempler på sure uorganiske salter blant den presenterte listen er ammoniumbikarbonat NH4HCO3 - produktet av erstatning av et av de to hydrogenatomer i kullsyre per ammoniumkation.

Syresaltet er i hovedsak noe mellom normalt (medium) salt og syre. I tilfelle av NH4 HCO3, gjennomsnittet mellom det normale saltet (NH4) 2 CO3 og karbonsyren H 2 CO3.

I organiske stoffer er bare hydrogenatomer som inngår i karboksylgruppene (-SOOH) eller hydroksylgrupper av fenol (AR-OH) i stand til å erstatte de organiske stoffene. Det vil for eksempel for eksempel natriumacetat CH3 Coona, til tross for det faktum at i sitt molekyl ikke er alle hydrogenatomer substituert på metallkasjoner, er et gjennomsnitt, ikke et surt salt (!). Hydrogenatomer i organiske stoffer festet direkte til karbonatom er nesten aldri i stand til å erstatte metallatomer, med unntak av hydrogenatomer med en trippel s≡c av kommunikasjon.

Kutting av oksider - ikke-metalloksyder som ikke danner med hovedoksider eller baser av salt, det vil si, enten ikke reagerer med dem i det hele tatt (oftest) eller i reaksjon med dem et annet produkt (ikke salt). Det er ofte sagt at ikke-dannende oksyder er ikke-metalloloksyder som ikke reagerer med basene og hovedoksidene. Likevel virker det ikke alltid for å identifisere ikke-dannende oksyder. For eksempel reagerer CO, som er et ikke-dannende oksid, med hovedoksidet av jern (II), men med dannelsen av ikke-salt og fritt metall:

CO + FEO \u003d CO 2 + FE

Uncommunicative oksyder fra skoleprisen inkluderer ikke-metalloksider i graden av oksidasjon +1 og +2. Totalt finnes de i eksamen 4 - dette er CO, NEI, N 2 O og SIO (den siste SIO personlig har jeg aldri møtt i oppgavene).

Oppgave nummer 6.

Fra den foreslåtte listen over stoffer velger du to stoffer, med hver av hvilke jern reagerer uten oppvarming.

1. sink klorid.
2. kobber sulfat (II)
3. konsentrert salpetersyre
4. fortynnet saltsyre
5. aluminiumoksid

Svar: 2; fire

Sinkklorid tilhører saltene, og jern til metaller. Metall reagerer med salt bare hvis den er mer aktiv i forhold til sammensetningen av saltet. Den relative aktiviteten til metaller bestemmes for en rekke metallaktivitet (annerledes, en rekke metaller spenninger). Strykejern i en rekke metallaktivitet er sinks rett, det betyr at det er mindre aktivt og ikke kan forskyve sink fra salt. Det vil si at reaksjonen av jern med substans nummer 1 ikke går.

Covo 4 sulfat (II) CusO 4 vil reagere med jern, siden jern er venstre for kobber i en rekke aktivitet, det vil si et mer aktivt metall.

Konsentrert nitrogen, så vel som konsentrerte svovelsyrer er ikke i stand til å reagere med jern, aluminium og krom i lys av et slikt fenomen som passivering: På overflaten av disse metallene under virkningen av disse syrer, dannet uoppløselig uten oppvarmingssalt, som virker som et beskyttende skall. Men når det er oppvarmet, oppløses dette beskyttende skallet og reaksjonen blir mulig. De. Siden det er indikert at oppvarming ikke er, reaksjonen av jern med konsentrert. HNO 3 fortsetter ikke.

Salonsyre i uavhengighet fra konsentrasjon refererer til ikke-oksidantsyrer. Med ikke-oksydantsyrer med hydrogenfrigjøring reagerer metaller i en rekke aktiviteter av venstre for hydrogen. Denne metallene er bare sanne. Konklusjon: Jernreaksjonen med saltsyre strømmer.

I tilfelle av metall- og metalloksid, er reaksjonen, som i tilfelle av et salt, mulig dersom det frie metallet er mer aktivt i oksydets sammensetning. Fe, ifølge en rekke metallaktivitet, mindre aktiv enn al. Dette betyr at Fe med Al203 ikke reagerer.

Oppgave nummer 7.

Fra den foreslåtte listen, velg to oksyd, som reagerer med en løsning av saltsyre, men ikke reagerer med natriumhydroksydløsning.

• 1. Co.
• 2. Så 3.
• 3. CUO.
• 4. MgO.
• 5. Zno.

Skriv ned i svarfeltet til de valgte stoffene.

Svar: 3; fire

CO - et ulempeoksyd, med en vandig oppløsning av alkali reagerer ikke.

(Det skal huskes at, likevel i vanskelige forhold - høyt trykk og temperatur - det er alt det samme reagerer med en fast alkali, dannerformater - salter av myresyre.)

SO 3 - Svoveloksid (VI) er et surt oksyd som svovelsyre tilsvarer. Syreoksyder med syrer og andre sure oksider reagerer ikke. Det vil si at 3 reagerer ikke med saltsyre og reagerer med basisnatriumhydroksydet. Passer ikke.

CUO - Kobberoksyd (II) - relaterer seg til oksider med hovedsakelig hovedegenskapene. Reagerer med HC1 og reagerer ikke med natriumhydroksydoppløsning. Passende

MgO - Magnesiumoksid - referer til typiske hovedoksider. Reagerer med HC1 og reagerer ikke med natriumhydroksydoppløsning. Passende

Zno-oksyd med uttalt amfotere egenskaper - reagerer lett både med sterke baser og syrer (samt sure og hovedoksider). Passer ikke.

Oppgave nummer 8.

• 1. KOH.
• 2. HCl.
• 3. Cu (nr 3) 2
• 4. K 2 SO 3
• 5. NA 2 SIO 3

Svar: 4; 2.

Med reaksjonen mellom de to salter av uorganiske syrer dannes gassen bare ved blanding av varme oppløsninger av nitritt- og ammoniumsalter på grunn av dannelsen av termisk ustabil ammoniumnitritt. For eksempel,

NH4CL + KNO 2 \u003d T O \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCL

Det er imidlertid ingen nitritt i listen og ammoniumsalter.

Så reagerer en av tre salter (Cu (nr. 3) 2, K2SO3 og Na2S0O3) enten med syre (HCl) eller med alkali (NaOH).

Blant saltene av uorganiske syrer er bare ammoniumsalter preget av gass når de samhandler med alkalier:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Ammoniumsalter, som vi allerede har sagt, nei på listen. Bare en variant av samspillet mellom salt med syre gjenstander.

Saltene blant disse stoffene inkluderer Cu (nr. 3) 2, K2S03 og Na2 SiO 3. Reaksjonen av kobbernitrat med saltsyre fortsetter ikke, fordi Verken gass eller sediment, eller et lavt subsidieringsmiddel (vann eller svakt syre) er ikke dannet. Solikat Natrium reagerer med saltsyre, men på grunn av frigjøring av hvitt centret kiselsyre sediment, og ikke gass:

NA 2 SIO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 SIO 3 ↓

Den siste varianten forblir - samspillet mellom kaliumsulfitt og saltsyre. Faktisk, som et resultat av reaksjonen av ionbytteren mellom mellom sulfitt og nesten enhver syre, dannes ustabil svovelsyre, som umiddelbart oppløses på et fargeløst gassoksyd (IV) og vann.

Oppgave nummer 9.

• 1. KCl (P-R)
• 2. K 2 o
• 3. H 2.
• 4. HCL (overskudd)
• 5. CO 2 (P-R)

Ta opp i tabellnummeret valgte stoffer under de aktuelle bokstavene.

Svar: 2; fem

CO 2 refererer til syreoksider og for å gjøre det til et salt, er det nødvendig å påvirke enten hovedoksidet eller basen. De. For å oppnå fra CO 2 kaliumkarbonat, er det nødvendig å påvirke enten kaliumoksid eller kaliumhydroksyd. Således er stoffet x kaliumoksyd:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Kaliumbikarbonat KHCO3, så vel som kaliumkarbonat, er et salt av kullsyre, med den eneste forskjellen at hydrokarbonatet er et produkt av ufullstendig erstatning av hydrogenatomer i kullsyre. For å komme fra det normale (medium) salt med et surt salt, må du enten fungere med den samme syre som dannes av dette saltet, eller å fungere som et surt oksyd tilsvarende en gitt syre, i nærvær av vann. Dermed er Y-reagenset karbondioksid. Når den passerer gjennom en vandig kaliumkarbonatløsning, går sistnevnte i kaliumbikarbonat:

K 2 CO 3 + H20 + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Oppgave nummer 10.

Monter korrespondansen mellom reaksjonsligningen og egenskapen til nitrogenelementet, som det eksisterer i denne reaksjonen: Velg den tilsvarende posisjonen som er angitt av nummeret.

Ta opp i tabellnummeret valgte stoffer under de aktuelle bokstavene.

Svar: A-4; B-2; På 2; MR.

A) NH4HCO3 - Salt, som inkluderer en ammoniumkation NH4 +. I ammoniumkatien har nitrogen alltid en grad av oksidasjon lik -3. Som et resultat av reaksjonen blir det til ammoniakk NH3. Hydrogen er nesten alltid (bortsett fra forbindelsene med metaller) har en grad av oksidasjon lik +1. Derfor, slik at ammoniakkmolekylet er et elektronisk, bør nitrogen ha en grad av oksidasjon lik -3. Således forekommer endringer i graden av nitrogenoksydasjon, dvs. Det viser ikke redoksegenskaper.

B) Som allerede vist ovenfor har nitrogen i ammoniakk NH3 en grad av oksidasjon -3. Som et resultat av reaksjonen med CUO, blir ammoniakk til en enkel substans n 2. I en hvilken som helst enkel substans er graden av oksidasjon av elementet som den er dannet null. Således mister nitrogenatomet sin negative ladning, og siden elektroner samsvarer med den negative ladningen, som betyr sitt tap av nitrogenatom som følge av reaksjonen. Et element som mister den delen av elektronene som følge av reaksjonen kalles et reduksjonsmiddel.

C) Som et resultat av NH3-reaksjonen med graden av oksidasjon av nitrogen, lik -3, blir det til nitrogenoksyd nr. Oksygen har nesten alltid en grad av oksidasjon lik -2. Derfor, for at molekylet av nitrogenoksyd skal være elektronisk, må nitrogenatomet ha en grad av oksidasjon +2. Dette betyr at et nitrogenatom som følge av reaksjonen har endret sin oksidasjonsgrad fra -3 til +2. Dette indikerer tap av nitrogenatom på 5 elektroner. Det er nitrogen, som det skjer b, er et reduksjonsmiddel.

D) n 2 er en enkel substans. I alle enkle stoffer har et element som danner dem en grad av oksidasjon, tilsvarende 0, som et resultat av reaksjonen av nitrogen, den LI3N litiumnitrid omdannes. Den eneste graden av alkalimetalloksydasjon, i tillegg til null (graden av oksidasjon av 0 er fra hvilket som helst element), lik +1. På en slik måte at den strukturelle enheten Li3n var elektronisk, skulle nitrogen ha en grad av oksidasjon lik -3. Det viser seg at som følge av reaksjonen, oppnådde nitrogen en negativ ladning, som betyr tilsetning av elektroner. Nitrogen i denne oksidasjonsreaksjonen.

Oppgave nummer 11.

Monter korrespondansen mellom formelen av stoffet og reagensene, hvor som helst dette stoffet kan samhandle: til hver posisjon som er angitt med brevet, velg den tilsvarende posisjonen som er angitt med tallet.

Ta opp i tabellnummeret valgte stoffer under de aktuelle bokstavene.

Svar: A-3; B-2; På 4; MR.

A) Når det gassformige hydrogen føres gjennom smelten av svovel, dannes hydrogensulfid H2S:

H 2 + S \u003d T O \u003d\u003e H 2 S

Når du passerer klor over hakket grå romtemperatur Svoveldiklorid er dannet:

S + CL 2 \u003d SCL 2

For eksamenens passering vet nøyaktig hvordan svovelet reagerer med klor og følgelig kunne registrere denne ligningen er ikke nødvendig. Det viktigste er på hovednivået for å huske at svovel med klor reagerer. Klor er en sterk oksidasjonsmiddel, svovel viser ofte en dobbelt funksjon - både oksidativ og restorativ. Det vil si at hvis et sterkt oksidasjonsmiddel er på svovelet, som er den molekylære klor Cl 2, vil den oksidere.

Svovelet brenner med en blå flamme i oksygen for å danne en gass med en skarp lukt - svoveldioksid så 2:

B) SO 3 - Svoveloksid (VI) har uttalt sure egenskaper. For slike oksyder er reaksjonene av interaksjon med vann, så vel som med basiske og amfotere oksyder og hydroksyder den mest karakteristiske. I listen nummer 2 er vi bare synlige og vann, det viktigste BAO-oksydet og KOH-hydroksydet.

I samspillet mellom syreoksid med hovedoksidet dannes et salt av passende syre og metall, som er en del av hovedoksidet. Hvilket syreoksid tilsvarer syren, hvor det syreformende elementet har samme grad av oksidasjon som i oksyd. Så 3 oksyd tilsvarer svovelsyre H 2 så 4 (og der, og det er en svoveloksydasjonsgrad på +6). Således vil interaksjonen av SO3 med metalleroksyder oppnås ved salter av svovelsyre - sulfater som inneholder sulfation, så 4 2-:

Så 3 + bao \u003d baso 4

Ved interaksjon med vann blir det sure oksydet til en passende syre:

Så 3 + h 2 o \u003d H 2 så 4

Og i samspillet mellom sure oksider med metallhydroksyder, er salt som er passende syre og vann dannet:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Zinkhydroksyd Zn (OH) 2 har typiske amfotere egenskaper, det vil si reagerer på både sure oksider og syrer og basiske oksyder og alkalier. I listen 4 ser vi som syrer - bromromrogenert HBR og eddiksyre og alkali-lioh. Husk at alkalier kalles vannhydroksideroppløselig i vann:

Zn (OH) 2 + 2HBR \u003d ZNBR 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH3 COOH \u003d Zn (CH3COO) 2 + 2H 2 O

Zn (oh) 2 + 2lioh \u003d li 2

D) Zinkbromid ZNBR 2 er et salt, løselig i vann. For oppløselige salter er ionbytterreaksjoner mest vanlige. Salt kan reagere med et annet salt, forutsatt at begge kildesalter er oppløselige og et utfelling dannes. ZnBR 2 inneholder også Bromide ion BR-. For metallerhalogenider er det karakteristisk at de er i stand til å reagere med Hal 2 halogener, som er høyere i Mendeleev-bordet. På denne måten? De beskrevne typer reaksjoner fortsetter med alle stoffene i listen 1:

Znbr 2 + 2agno 3 \u003d 2agbr + zn (nr 3) 2

3ZNBR 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NABR

Znbr 2 + cl 2 \u003d zncl 2 + br2

Oppgave nummer 12.

Sett korrespondansen mellom stoffets navn og klassen / gruppen som dette stoffet tilhører: til hver posisjon angitt med brevet, velg riktig posisjon som er angitt av nummeret.

Ta opp i tabellnummeret valgte stoffer under de aktuelle bokstavene.

Svar: A-4; B-2; I 1

Forklaring:

A) Methylbenzen er toluen, har en strukturformel:

Som det fremgår, består molekylene av dette stoffet bare av karbon og hydrogen, derfor refererer metylbenzen (toluen) til hydrokarboner

B) den strukturelle formelen av anilin (aminobenzen) er som følger:

Som det fremgår av en anilinmolekyls strukturformel består av et aromatisk hydrokarbonradikal (C6H5 -) og en aminogruppe (-NH2), slik at anilin refererer til aromatiske aminer, dvs. Det rette svaret er 2.

C) 3-metylbutanal. Enden av Al "antyder at stoffet refererer til aldehydam. Strukturell formel av dette stoffet:

Oppgave nummer 13.

Fra den foreslåtte listen velger du to stoffer som er strukturelle isomerer av Bouthen-1.

1. butan
2. cyklobutan
3. butin-2.
4. butadien-1,3.
5. metylpropen

Skriv ned i svarfeltet til de valgte stoffene.

Svar: 2; fem

Forklaring:

Isomerer kalles stoffer som har samme molekylære formel og forskjellige strukturelle, dvs. Stoffer som varierer i rekkefølge av forbindelse av atomer, men med samme sammensetning av molekyler.

Oppgave nummer 14.

Fra den foreslåtte listen velger du to stoffer, med samspillet med en løsning av kaliumpermanganat vil bli observert en endring i fargen på løsningen.

1. cykloheksan
2. benzen
3. toluen
4. propan
5. propylen

Skriv ned i svarfeltet til de valgte stoffene.

Svar: 3; fem

Forklaring:

Alkans, samt cykloalkaner med en syklusstørrelse med 5. eller flere karbonatomer er svært inerte og ikke reagere med vandige løsninger av enda sterke oksidasjonsmidler, som for eksempel kaliumpermanganat KMNO 4 og Potonium Dichromat K 2 CR 2 O 7 . Således forsvinner varianter 1 og 4 - med tilsetning av cykloheksan eller propan til vandig oppløsning av kaliumpermanganat, vil fargeskiftet ikke forekomme.

Blant hydrokarbonene i den homologe serien av benzen er farbar til virkningen av vandige løsninger av oksidasjonsmidler, bare benzen, alle andre homologer oksyderes avhengig av mediet eller til karboksylsyrer, eller til de tilsvarende salter. Dermed forsvinner alternativ 2 (benzen).

Høyre svar - 3 (toluen) og 5 (propylen). Begge stoffene misfarges en fiolett løsning av kaliumpermanganat på grunn av reaksjoner i forbindelse med reaksjoner

CH3 -CH \u003d CH2 + 2KMNO 4 + 2H 2 O → CH3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MNO 2 + 2KOH

Oppgave nummer 15.

Fra den foreslåtte listen velger du to stoffer som formaldehyd reagerer.

• 1. Cu.
• 2. N 2.
• 3. H 2.
• 4. AG 2 O (NH 3 R-P)
• 5. CH 3 OSN 3

Skriv ned i svarfeltet til de valgte stoffene.

Svar: 3; fire

Forklaring:

Formaldehyd refererer til klassen av aldehyder - oksygenholdige organiske forbindelser som har en aldehydgruppe på enden av molekylet:

Typiske aldehydreaksjoner er oksidasjons- og gjenvinningsreaksjoner som strømmer gjennom den funksjonelle gruppen.

Blant listen over svar på formaldehyd er gjenopprettingsreaksjonen, hvor hydrogen brukes som et reduksjonsmiddel (katt. - PT, PD, NI) og oksidasjon - i dette tilfellet, sølv speilreaksjonen.

Ved gjenoppretting av hydrogen på en nikkelkatalysator blir formaldehydet til metanol:

Sølv speilreaksjonen er reaksjonen av sølvutvinning fra ammoniakk sølvoksydoppløsning. Når ammoniakk er oppløst i en vandig løsning, omdannes sølvoksid til en kompleks forbindelse - diamonminbrahydroksyd (I) oh. Etter å ha tilsatt formaldehyd, strømmer en redoksreaksjon i hvilket sølv gjenopprettes:

Oppgave nummer 16.

Fra den foreslåtte listen velger du to stoffer som metylamin reagerer på.

1. propan
2. klormetan
3. hydrogen
4. natriumhydroksyd
5. saltsyre

Skriv ned i svarfeltet til de valgte stoffene.

Svar: 2; fem

Forklaring:

Metyline er den enkleste å presentere organiske forbindelser av klasseaminer. Et karakteristisk trekk ved aminer er tilstedeværelsen av et gjennomsnittsfritt elektronisk par på nitrogenatomet, som et resultat, at aminer utviser egenskapene til basen og i reaksjonene virker som nukleofiler. I forbindelse med dette reagerer således metylamin som basen og nukleofil med klormetan og saltsyre, fra de foreslåtte alternativene for svar.

CH3NH 2 + CH3CL → (CH3) 2 NH 2 + CL -

CH3 NH 2 + HCL → CH3 NH 3 + CL -

Oppgave nummer 17.

Følgende ordning av transformasjonen av stoffer er gitt:

Bestem hvilken av disse stoffene som er stoffer X og Y.

• 1. H 2.
• 2. Cuo.
• 3. Cu (OH) 2
• 4. NaOH (H20)
• 5. NaOH (Alkohol)

Ta opp i tabellnummeret valgte stoffer under de aktuelle bokstavene.

Svar: 4; 2.

Forklaring:

En av reaksjonene ved å oppnå alkoholer er reaksjonen av hydrolyse halogenbaner. Således er det mulig å oppnå etanol fra kloretan ved å lufte inn i sistnevnte med en vandig alkali-løsning - i dette tilfellet NaOH.

CH 3 CH2CL + NaOH (vodn.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Den neste reaksjonen er reaksjonen av etylalkoholoksydasjon. Oksydasjonen av alkoholer utføres på kobberkatalysatoren eller ved bruk av CUO:

Oppgave nummer 18.

Sett korrespondansen mellom stoffets navn og produktet, som hovedsakelig er dannet av samspillet mellom dette stoffet med brom: til hver posisjon som er angitt med brevet, velg riktig posisjon som er angitt av nummeret.

Svar: 5; 2; 3; 6.

Forklaring:

For alkans er de mest karakteristiske reaksjonene reaksjonene av friradikal-substitusjon, hvor hydrogenatomet erstattes av et halogenatom. Dermed kan brometanet oppnås av brometan, og bromens isobutan - 2-brombutan:

Siden små sykluser av cyklopropan og cyklobutanmolekyler er ustabile, når syklerbromasjonen av disse molekylene er beskrevet, fortsetter forbindelsesreaksjonen:

I motsetning til cyklopropane sykluser og cyklobutana cykloheksan syklus store størrelserSom et resultat oppstår hydrogenatomet på bromatomet:

Oppgave №19.

Sett korrespondansen mellom reaktantstoffene og det karbonholdige produktet, som dannes under samspillet mellom disse stoffene: til hver posisjon som er angitt med brevet, velg riktig posisjon som er angitt av nummeret.

Skriv i tabellen valgte tall under de aktuelle bokstavene.

Svar: 5; fire; 6; 2.

Oppgave nummer 20.

Fra den foreslåtte listen over reaksjonstyper velger du to typer reaksjoner som samspillet mellom alkalimetall med vann kan tilskrives.

1. katalytisk
2. homogen
3. irreversibel.
4. oksidativ og restorativ
5. nøytraliseringsreaksjon

Skriv ned i svarfeltet til de valgte reaksjonstyper.

Svar: 3; fire

Alkalimetaller (Li, Na, K, RB, CS, FR) er plassert i hovedundergruppen i av gruppen av tabell D.I. Mendeleev og reduksjon av agenter, som enkelt gir en elektron som ligger på det eksterne nivået.

Hvis du betegner det alkaliske metallbrevet M, så vil reaksjonen av alkalimetall med vann se slik ut:

2m + 2h 2 o → 2MOH + H 2

Alkalimetaller er veldig aktive med hensyn til vann. Reaksjonen fortsetter voldsomt med å markere stort nummer Varme, er irreversibel og krever ikke bruk av en katalysator (noncatalithic) - stoffer som akselererer reaksjonen og er ikke inkludert i reaksjonsproduktene. Det skal bemerkes at alle de svært eksoterme reaksjonene ikke krever bruk av katalysatoren og fortsetter irreversibelt.

Siden metall og vann er stoffer i forskjellige aggregatstater, fortsetter denne reaksjonen på grensen til fasepartisjonen, derfor er heterogen.

Type av denne reaksjonen - erstatning. Reaksjonene mellom uorganiske stoffer refererer til reaksjoner av substitusjon, dersom et enkelt stoff samhandler med komplisert, og som følge av dette dannes andre enkle og komplekse stoffer. (Nøytraliseringsreaksjon fortsetter mellom syre og base, som følge av at disse stoffene utveksler deres komponent deler Og salt og et litt aborativt stoff dannes).

Som nevnt ovenfor reduseres alkalimetaller midler, noe som gir en elektron fra det ytre laget, derfor er reaksjonen redoks.

Oppgave nummer 27.

Fra den foreslåtte listen eksterne påvirkninger Velg to effekter som fører til en reduksjon i hastigheten til etylenreaksjonen med hydrogen.

1. redusere temperaturen
2. en økning i etylenkonsentrasjonen
3. bruker en katalysator
4. redusere konsentrasjonen av hydrogen
5. Økt press i systemet

Skriv ned i svarfeltet på antall utvalgte eksterne påvirkninger.

Svar: 1; fire

Følgende faktorer påvirkes av hastigheten på kjemisk reaksjon: Endring i temperatur og konsentrasjon av reagenser, samt bruk av en katalysator.

I henhold til den empiriske regelen av den vant-gooff, med en økning i temperaturen i hver 10 grader, øker hastighetskonstanten til den homogene reaksjon 2-4 ganger. Følgelig fører en nedgang i temperaturen til en reduksjon i reaksjonshastigheten. Det første svaret er egnet.

Som nevnt ovenfor har reaksjonshastigheten også en innflytelse og endring av konsentrasjonen av reagenser: Hvis du øker konsentrasjonen av etylen, vil reaksjonshastigheten også øke, som ikke overholder kravet til oppgaven. En reduksjon i hydrogenkonsentrasjon er kildekomponenten, tvert imot reduserer reaksjonshastigheten. Følgelig er det andre alternativet ikke egnet, men det fjerde - egnet.

Katalysatoren er et stoff som akselererer hastigheten til den kjemiske reaksjonen, men ikke en del av produktene. Bruken av katalysatoren akselererer strømmen av etylenhydrogeneringsreaksjon, som også ikke samsvarer med tilstanden til problemet, så det er ikke det riktige svaret.

Når samspillet mellom etylen med hydrogen (på katalysatorer Ni, PD, PT), er etan dannet:

CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3 -CH3 (g)

Alle komponenter som er involvert i reaksjonen, og produktet er gassformige stoffer, derfor vil trykket i systemet også påvirke reaksjonshastigheten. Av de to volumene av etylen og hydrogen dannes etan etan, derfor er reaksjonen derfor å redusere trykket i systemet. Ved å øke presset vil vi øke hastigheten på reaksjonen. Det femte svaret er ikke egnet.

Oppgave №22.

Monter korrespondansen mellom saltformelen og elektrolyseproduktene i den vandige oppløsningen av dette saltet, som ble mediert på inerte elektroder: til hver posisjon,

Skriv i tabellen valgte tall under de aktuelle bokstavene.

Svar: 1; fire; 3; 2.

Elektrolyse - Redox prosesseringsprosess forekommer på elektroder når de passerer permanent elektrisk strøm Gjennom løsningen eller smelten av elektrolytten. Ved katoden er det fortrinnsvis gjenopprettelsen av disse kationene som har den største oksidative aktiviteten. Anionene som har den største gjenopprettende evnen, blir først oksidert på anoden.

Elektrolyse av vandig løsning

1) Elektrolyseprosessen av vandige løsninger på katoden er ikke avhengig av katodematerialet, men avhenger av metallkattens posisjon i den elektrokjemiske raden.

For kationer i rad

LI + - AL 3+ Recovery Process:

2h 2 o + 2e → H 2 + 2OH - (på katoden H 2 står ut)

Zn 2+ - PB 2+ Recovery Process:

Meg n + + ne → meg 0 og 2h 2 o + 2e → H 2 + 2OH - (på katoden H 2 og meg vil tildeles)

Cu 2+ - AU 3+ Recovery Process Me N + + NE → Me 0 (Me står ut på katoden)

2) Prosessen med elektrolyse av vandige løsninger på anoden avhenger av anodematerialet og anionens natur. Hvis en anode er uoppløselig, dvs. inert (platina, gull, kull, grafitt), så vil prosessen bare avhenge av anions natur.

For anioner f -, så 4 2-, nr. 3 -, PO 4 3-, OH - Oksidasjonsprosessen:

4OH - - 4E → O2 + 2H20 eller 2H20 - 4E → O2 + 4H + (oksygen frigjøres på anoden) av halogenidioner (unntatt F-) 2hal oksidasjonsprosess - - 2E → HAL 2 (fri Halogener er uthevet) Organisk syreoksydasjonsprosess:

2RCOO - - 2E → R-R + 2CO 2

Total elektrolyse ligning:

A) Na 3 PO 4 Løsning

2h 2 o → 2h 2 (på katoden) + o 2 (på anoden)

B) KCl-løsning

2kCl + 2H20 → H 2 (på katoden) + 2KOH + CL2 (på anoden)

C) CUBR2-løsning

CUBR 2 → CU (på katoden) + BR 2 (på anoden)

D) cu løsning (NO3) 2

2CU (nr. 3) 2 + 2h 2 o → 2cu (på katoden) + 4HNO 3 + O 2 (på anoden)

Oppgave nummer 23.

Sett korrespondansen mellom saltets navn og forholdet mellom dette saltet for hydrolyse: til hver posisjon angitt med brevet, velg riktig posisjon som er angitt av nummeret.

Skriv i tabellen valgte tall under de aktuelle bokstavene.

Svar: 1; 3; 2; fire

Hydrolyse av salter - samspillet mellom vannsalter, som fører til tilsetning av hydrogen kation H + vannmolekyler til en anion av syrestrømmen og (eller) av hydroksylgruppen OH - vannmolekyler til metallkatikken. Hydrolysen underkastes salter dannet av kationer som tilsvarer svake baser, og anioner som svarer til svake syrer.

A) ammoniumklorid (NH4Cl) - salt dannet av sterk saltsyre og ammoniakk (svak base), underkastes hydrolyse i kationen.

NH 4 CL → NH 4 + + CL -

NH 4 + + H20 → NH3 · H20 + H + (dannelsen av ammoniakk oppløst i vann)

Sycola løsning medium (ph< 7).

B) Kaliumsulfat (K2S04) er et salt dannet av sterk svovelsyre og kaliumhydroksyd (alkali, dvs. sterk base), hydrolyse blir ikke utsatt for.

K 2 så 4 → 2k + + så 4 2-

C) Natriumkarbonat (Na2C03) er et salt dannet ved svak kullsyre og natriumhydroksyd (alkali, dvs. sterk base) underkastes hydrolyse på anion.

CO3 2- + H20 → HCO 3 - + OH - (dannelsen av en svakt eskæenkende bikarbonation)

Alkalisk oppløsningsmedium (pH\u003e 7).

D) Aluminiumsulfid (AL 2 S3) - Salt dannet ved svak hydrogensulfidsyre og aluminiumhydroksyd (svak base), eksponert for fullstendig hydrolyse for å danne aluminium og hydrogensulfidhydroksyd:

Al 2 S 3 + 6H20 → 2AL (OH) 3 + 3H 2 S

Mediet er nær nøytral (pH ~ 7).

Oppgave nummer 24.

Monter korrespondansen mellom ligningen av den kjemiske reaksjonen og retningen for den kjemiske likevektsforskyvningen ved å øke trykket i systemet: til hver posisjon som er angitt med brevet, velg den tilsvarende posisjonen som er angitt med nummeret.

Skriv i tabellen valgte tall under de aktuelle bokstavene.

Svar: A-1; B-1; I 3; MR.

Reaksjonen er i kjemisk likevekt, når hastigheten av direkte reaksjon er lik hastigheten på omvendt. Forskyvningen av likevekt i den ønskede retning oppnås ved å endre reaksjonsbetingelsene.

Faktorer som bestemmer likevektsposisjonen:

- press: Økt trykkforskyvning Likevekt mot reaksjonen som fører til en reduksjon i volumet (tvert imot viser trykkreduksjonen balansen mot reaksjonen som fører til økningen i volumet)

- temperatur: Å øke temperaturen skifter balansen mot den endoterme reaksjonen (tvert imot, reduseres nedgangen i temperaturen likevekket mot den eksoterme reaksjonen)

- konsentrasjon av kildestoffer og reaksjonsprodukter: Å øke konsentrasjonen av utgangsmaterialer og fjerning av produkter fra reaksjonssfæren Skift balansen mot den direkte reaksjonen (tvert imot, en reduksjon i konsentrasjonen av utgangsmaterialer og en økning i reaksjonsproduktene skifter likevekt mot reversreaksjonen)

- katalysatorer påvirker ikke likevektsforskyvning, men akselererer bare sin prestasjon.

A) I det første tilfellet kommer reaksjonen med en reduksjon i volum, siden v (n 2) + 3V (H2)\u003e 2V (NH3). Ved å øke trykket i systemet, vil likevekten skifte mot et mindre volum av stoffer, derfor i direkte retning (mot direkte reaksjon).

B) I det andre tilfellet kommer reaksjonen også med en reduksjon i volumet, siden 2V (H2) + V (O 2)\u003e 2V (H20). Ved å øke trykket i systemet, vil likevekten også skifte mot direkte reaksjon (mot produktet).

C) I det tredje tilfellet endres ikke trykket under reaksjonen, fordi V (H2) + V (CL2) \u003d 2V (HC1), slik at ingen likevektsforskyvning oppstår.

D) I det fjerde tilfelle kommer reaksjonen også med en reduksjon i volumet, siden V (SO2) + V (CL2)\u003e V (SO2CI2). Ved å øke trykket i systemet, vil balansen skifte mot dannelsen av produktet (direkte reaksjon).

Oppgave №25.

Sett korrespondansen mellom formlene av stoffer og reagenset, som du kan skille mellom deres vandige løsninger: til hver posisjon som er angitt med brevet, velg riktig posisjon som er angitt av nummeret.

Skriv i tabellen valgte tall under de aktuelle bokstavene.

Svar: A-1; B-3; I 3; M-2.

A) salpetersyre og vann kan skilles av salt - kalsiumkarbonat CACO3. Kalsiumkarbonat i vann oppløses ikke, og når det samhandler med salpetersyre, danner den et oppløselig salt - kalsiumnitrat ca 3) 2, mens reaksjonen er ledsaget av separasjon av fargeløst karbondioksid:

CACO 3 + 2HNO 3 → CA (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Kaliumklorid KCl og alkali NaOH kan velges av en løsning av kobbersulfat (II).

Med samspillet mellom kobbersulfat (II) med KCL, strømmer utvekslingsreaksjonen ikke, det er K +, CL -, Cu 2+ og så 4 ioner i løsningen, som ikke danner tilskrivende underlagsstoffer i hverandre.

Med samspillet mellom kobber (II) sulfat med NaOH oppstår en utvekslingsreaksjon, som et resultat av hvilket kobberhydroksyd (II) faller inn i utfellingen (basis blå farge).

C) Natriumklorider NaCl og bariumbacl 2-oppløselige salter, som også kan beskrives med en oppløsning av kobbersulfat (II).

I samspillet mellom kobber (II) sulfat med NaCl, fortsetter utvekslingsreaksjonen ikke, det er Na +, CL -, Cu 2+ og så 4 ioner i løsningen, som ikke danner små subsorative stoffer i hverandre.

Når reaksjonen av kobber (II) sulfat med BACL2 fortsetter, strømmer utvekslingsreaksjonen, som et resultat av hvilket bariumbariumsulfat 4 faller i utfellingen.

D) Alcl 3 og magnesiumaluminiumklorider MgCl 2 oppløses i vann og oppfører seg annerledes når du samhandler med kaliumhydroksyd. Magnesiumklorid med alkali danner et bunnfall:

MGCL 2 + 2KOH → MG (OH) 2 ↓ + 2KCl

I samspillet mellom alkali med aluminiumklorid blir et utfelling først dannet, som deretter oppløses for å danne et komplekst salt - kaliumtetrahydroksyaluminat:

ALCL 3 + 4KOH → K + 3KCL

Oppgave nummer 26.

Installer korrespondansen mellom stoffet og applikasjonsområdet: Til hver posisjon angitt med brevet, velg riktig posisjon som er angitt av nummeret.

Skriv i tabellen valgte tall under de aktuelle bokstavene.

Svar: A-4; B-2; I 3; MR.

A) Ammoniak er et viktig produkt av kjemisk industri, produksjonen er mer enn 130 millioner tonn per år. For det meste brukes ammoniakk ved fremstilling av nitrogengjødsel (nitrat- og ammoniumsulfat, urea), narkotika, eksplosiver, salpetersyre, brus. Blant de foreslåtte svarene, er området Ammoniak produksjonen av gjødsel (fjerde svaralternativ).

B) Metan er det enkleste hydrokarbonet, den mest termisk bærekraftige representanten for en rekke grenseforbindelser. Det er mye brukt som innenlands og industrielt drivstoff, samt råvarer til industrien (andre svaralternativ). Metan er 90-98% er en del av naturgass.

C) Gummi kalt materialer, oppnår vi polymerisering av forbindelser med konjugate dobbeltbindinger. Isoprenen følger bare denne typen forbindelser og brukes til å oppnå en av typer gummi:

D) Alkener med lav molekylvekt brukes til å oppnå plast, spesielt, etylen brukes til å oppnå plast, kalt polyetylen:

n.CH 2 \u003d CH2 → (-CH2 -CH2 -) n

Oppgave nummer 27.

Beregn massen av kaliumnitrat (i gram), som skal løses i 150 g oppløsning med en massefraksjon av dette saltet 10% for å oppnå en løsning med en massefraksjon på 12%. (Ta opp tallet opp til tiendene.)

Svar: 3,4 g

Forklaring:

La X gå en masse kaliumnitrat, som oppløses i 150 g oppløsning. Vi beregner massen av kaliumnitrat oppløst i 150 g løsning:

m (kno 3) \u003d 150 g · 0,1 \u003d 15 g

For at massenfraksjonen av salt skal være 12%, ble x g kaliumnitrat tilsatt. Massen av løsningen var (150 + x), ligningen vil skrive ligningen i skjemaet:

(Ta opp tallet opp til tiendene.)

Svar: 14,4 g

Forklaring:

Som et resultat av den totale brenningen av hydrogensulfid, dannes svoveldioksid:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Konsekvensen av Avogadro-loven er at volumet av gasser i de samme forholdene er knyttet til hverandre, så vel som mengdene av disse gassene. Således, ifølge reaksjonsligningen:

v (o 2) \u003d 3 / 2ν (H 2 s),

følgelig korrelerer volumene av hydrogensulfid og oksygen med hverandre på samme måte:

V (o 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (o 2) \u003d 3/2 · 6,72 l \u003d 10,08 l, derved V (o2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol

Vi beregner massen av oksygen som er nødvendig for den totale brenningen av hydrogensulfid:

m (o 2) \u003d 0,45 mol · 32 g / mol \u003d 14,4 g

Oppgave nummer 30.

Ved hjelp av elektronisk balanse metode, gjør reaksjonsligningen:

Na 2 så 3 + ... + KOH → K 2 MNO 4 + ... + H 2 O

Bestem oksidasjonsmiddelet og reduksjonsmidlet.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 Gjenopprettingsreaksjon

S +4 - 2E → S +6 │1 Oksidasjonsreaksjon

Mn +7 (KMNO 4) - Oxidisator, S +4 (Na 2 SO 3) - Gjenopprett

NA2SO3 + 2KMNO 4 + 2KOH → 2K 2 MNO 4 + NA2S04 + H 2 O

Oppgave nummer 31.

Jern ble oppløst i varm konsentrert svovelsyre. Det resulterende salt ble behandlet med en overskytende oppløsning av natriumhydroksyd. Det resulterende brune utfellingen ble filtrert og kalsinert. Det resulterende stoffet ble oppvarmet med jern.

Skriv ligningene på fire beskrevne reaksjoner.

1) Iron, som aluminium og krom, reagerer ikke med konsentrert svovelsyre, som dekker beskyttelsesoksydfilmen. Reaksjonen oppstår bare når oppvarming med separasjon av svovelgass:

2FE + 6H2SO4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H20 (når oppvarmet)

2) Jernsulfat (III) - oppløselig salt i vann, inngår en alkaliutvekslingsreaksjon, som et resultat av hvilket jern (III) hydroksyd (III-tilkobling) utfelles:

FE 2 (SO 4) 3 + 3NAOH → 2FE (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4

3) Uoppløselige metaller Hydroksyder med kalsinering dekomponere til passende oksider og vann:

2FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + 3H 2 O

4) Når jern (III) oksyd er oppvarmet med metalljern, dannes jern (II) (jern i FEO-tilkoblingen har en mellomliggende grad av oksidasjon):

FE 2 O 3 + FE → 3FEO (når oppvarmet)

Oppgave nummer 32.

Skriv reaksjonsekvasjonene som følgende transformasjoner kan utføres:

Når du skriver reaksjonsligninger, bruk strukturelle formler for organiske stoffer.

1) Intramolekylær dehydrering oppstår ved temperaturer over 140 o C. Dette skjer som et resultat av spaltningen av hydrogenatomet fra alkoholkarbonatomet som er plassert gjennom en til alkoholhydroksyl (i p-stillingen).

CH 3 -CH2 -CH2 -OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (betingelser - H2S04, 180 o c)

Intermolekylær dehydrering oppstår ved en temperatur under 140 o c under virkningen av svovelsyre og reduserer til slutt til spaltningen av ett vannmolekyl fra to alkoholmolekyler.

2) Propylen refererer til asymmetriske alkener. Ved tilsetning av halogenholdig hydrogen og vann sammenføyer hydrogenatomet karbonatomet i en flere kommunikasjon forbundet med et stort antall hydrogenatomer:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCL → CH 3 -CHCl-CH3

3) Fungerer med en vandig løsning av NaOH på en 2-klorpropan, er et halogenatom erstattet av en hydroksylgruppe:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (AQ.) → CH3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Det er mulig å oppnå propylen ikke bare fra propanol-1, men også fra propanol-2-reaksjon av intramolekylær dehydrering ved temperaturer over 140 o c:

CH3 -CH (OH) -CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (betingelser H2SO4, 180 o C)

5) I et alkalisk medium oppstår i en fortynnet med vandig oppløsning av kaliumpermanganat, oppstår alkenhydroksylering med dannelsen av dioler:

3CH 2 \u003d CH-CH3 + 2KMNO 4 + 4H20 → 3hoch 2 -CH (OH) -CH3 + 2MNO 2 + 2KOH

Oppgave nummer 33.

Fastslå masse aksjer (i%) Jern (II) sulfat og aluminiumsulfid i blandingen, hvis ved behandling 25 g av denne blandingen ble gass separert ved vann, som helt reagerte med 960 g av en 5% kobbersulfatoppløsning (II).

Som svar, skriv ned reaksjonsligningene som er spesifisert i oppgavstanden, og gi alle nødvendige beregninger (spesifiser måleenhetene av de ønskede fysiske mengder).

Svar: ω (AL 2 S3) \u003d 40%; Ω (cuso 4) \u003d 60%

Ved behandling av blandingen av jern (II) sulfat og aluminiumsulfid, blir sulfatet enkelt oppløst, og sulfidet hydrolyseres for å danne aluminiumhydroksyd (III) og hydrogensulfid:

AL 2 S 3 + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (i)

Når hydrogensulfidet føres gjennom en løsning av kobber (II) sulfatoppløsning, faller kobbersulfid (II):

Cuso 4 + H 2 S → Cus ↓ + H 2 SO 4 (II)

Vi beregner massen og mengden av stoffet i det oppløste sulfatet av kobber (II):

m (cuso 4) \u003d m (p-ra) · Ω (cuso 4) \u003d 960 g · 0,05 \u003d 48 g; v (cuso 4) \u003d m (cuso 4) / m (cuso 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

I henhold til reaksjonsligningen (II) v (cuso 4) \u003d v (H2S) \u003d 0,3 mol, og i henhold til reaksjonsligningen (III) v (AL 2 S3) \u003d 1 / 3ν (H2S) \u003d 0, 1 mol

Beregn massen av aluminiumsulfid og kobbersulfat (II):

m (Al 2 S3) \u003d 0,1 mol · 150 g / mol \u003d 15 g; M (cusO4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g

ω (Al 2 S3) \u003d 15 g / 25g · 100% \u003d 60%; Ω (cuso 4) \u003d 10 g / 25g · 100% \u003d 40%

Oppgave nummer 34.

Ved brenning av en prøve av noen organisk forbindelse som veier 14,8 g, ble 35,2 g karbondioksid og 18,0 g vann oppnådd.

Det er kjent at den relative tettheten av dampen av dette stoffet langs hydrogen er lik 37. Under studien kjemiske egenskaper Dette stoffet er blitt fastslått at med samspillet mellom dette stoffet med kobber (II) oksyd dannes keton.

Basert på disse vilkårene i oppgaven:

1) Beregner nødvendig for å etablere en molekylær formel organisk (spesifiser måleenhetene av de ønskede fysiske mengder);

2) Skriv ned den molekylære formelen i det opprinnelige organiske stoffet;

3) Lag den strukturelle formelen av dette stoffet, som unikt reflekterer rekkefølgen av kommunikasjon av atomer i sitt molekyl;

4) Skriv reaksjonsligningen for dette stoffet med kobberoksyd (II) ved hjelp av stoffets strukturformel.

Spesifikasjon
kontroll måle materialer
for å holde en enkelt statseksamen i 2017
i kjemi

1. Utnevnelse av Kim Ege

Den enhetlige statseksamen (i det etterfølgende referert til som EGE) er en objektiv vurdering av kvaliteten på opplæring av personer som har mestret utdanningsprogrammer for videregående opplæring, ved hjelp av oppgaver med standardisert form (kontrollmålingsmaterialer).

EGE holdes i samsvar med den føderale loven 29. desember 2012 nr. 273-fz "på utdanning i Russland".

Kontrollmålingsmaterialer gjør det mulig å fastsette nivået på utvikling av kandidater fra den føderale komponenten i statens standard av medium (full) generell utdanning i kjemi, grunnleggende og profilnivå.

Resultatene av den enhetlige statseksamen for kjemi er anerkjent av pedagogiske organisasjoner av sekundær yrkesopplæring og pedagogiske organisasjoner av høyere yrkesopplæring som resultatene av inngangstester i kjemi.

2. Dokumenter som definerer innholdet i Kim EGE

3. Tilnærminger til valget av innhold, utvikler strukturen til Kim EGE

Grunnlaget for tilnærminger til utviklingen av Kim Ege 2017 i kjemi utgjorde de generelle metodologiske installasjonene som ble bestemt under formasjonen eksamenmodeller tidligere år. Essensen av disse innstillingene er som følger.

• Kim er fokusert på å sjekke læring av kunnskapssystem, som regnes som en invariant kjerne av innholdet i eksisterende kjemiske programmer for generelle utdanningsorganisasjoner. I standarden er dette kunnskapssystemet representert som kandidater i form av krav til kandidater. Med disse kravene er nivået på presentasjon i Kim av de kontrollerte elementene i innholdet korrelert.
• For å sikre muligheten for at en differensiert vurdering av opplæringsgraden av kandidater av Kim EGE utfører kontrollen for utviklingen av hoveddelen utdanningsprogrammer I kjemi på tre nivåer av kompleksitet: grunnleggende, høyt og høyt. Det pedagogiske materialet, på grunnlag av hvilke oppgaver som er bygget, er valgt på grunnlag av sin betydning for generell utdanning kandidater av videregående skole.
• Utførelsen av eksamensarbeidets oppgaver gir implementeringen av et bestemt sett med handlinger. Blant dem er mest veiledende, for eksempel, for eksempel: å identifisere klassifiseringsfunksjonene i stoffer og reaksjoner; bestemme graden av oksydasjon av kjemiske elementer i henhold til formlene av deres forbindelser; Utvid essensen av en bestemt prosess, forholdet mellom sammensetningen, strukturen og egenskapene til stoffene. Evnen til å eksistere en rekke handlinger i utførelse av arbeid anses som en indikator på det lærde materialet med den nødvendige forståelsesdybden.
• Ekvivalensen av alle muligheter for eksamensarbeid er sikret ved å overholde samme forhold på antall oppgaver som verifiserer masterens hovedelementer i innholdet i sentrale deler av kjemikaliet.

4. CIM EGE Structure

Hver versjon av eksamensarbeidet er bygget i henhold til den forenede planen: Arbeidet består av to deler, inkludert 40 oppgaver. Del 1 inneholder 35 oppgaver med kort svar, inkludert 26 oppgaver av det grunnleggende nivået av kompleksitet (ordinære tallene til disse oppgavene: 1, 2, 3, 4, ... 26) og 9 oppgaver av det forhøyede nivået av kompleksitet ( Sekvensnummer til disse oppgavene: 27, 28, 29, ... 35).

Del 2 inneholder 5 oppgaver av høy kompleksitet, med et detaljert svar (ordinært antall oppgaver: 36, 37, 38, 39, 40).